🐚 Sebanyak 0 1 Mol Gas Nh3 Dilarutkan Ke Dalam Air

October2018 1 290 Report Sebanyak 6,8 gram NH3 ( Mr = 17 ) dilarutkan ke dalam air sehingga volume larutan menjadi 1000 ml. (Kb NH3= 10^-5) a.hitunglah konsentrasi OH- dalam larutan tersebut! b. hitunglah persentase NH3 yang telah terionisasi! Amaldoft n NH3= 6,8/17= 0,4 mol M NH3= 0,4 mol/1 L =0,4 M A. [OH-]= √Kb.M = √10^-5 x 4 x 10^-1 terjawab• terverifikasi oleh ahli sebanyak 0 1 mol gas nh3 dilarutkan ke dalam air sampai volumenya 1 dm3 pada suhu tertentu. jima nh3 yang bereaksi dengan air menjadi ion nh4+ dan oh- sebesar 1%,nilai tetapan ionisasi basa kb nh3 pada suhu tersebut adalah Iklan Jawaban terverifikasi ahli Risep α= 1% =0,01 = 10⁻² M = mol/V = 0,1/1 = 0,1 Didalamsuatu larutan yang telah dibuat dari 5 gram kristal NaOH yang dilarutkan ke dalam air hingga volumenya 500 mL, konsentrasinya adalah . (Mr NaOH = 40) a. 0,1 mol/L. b. 0,5 mol/L. c. 0,25 mol/L. d. 0,7 mol/L. e. 0,35 mol/L (Mr = 342) sebanyak 6,84 gram dilarutkan dalam air sampai volumenya 100 ml. Tekanan osmosis larutan yang 0,2 mol L-1. Laju penguraian gas NH 3 adalah banyaknya mol NH 3 yang terurai dalam 1 liter setiap sekon. Jadi, v NH 3 = 0,2 mol L ‾¹ / 10 S = 0,02 mol L ‾¹ s ‾¹. Laju pembentukan gas N 2. 2 mol gas NH 3 ~ 1 mol N 2. Berarti mol gas N 2 yang terbentuk = 1/2 x 0,4 mol = 0,2 mol. M N 2 yang terbentuk = 0,2 mol / 2 liter = 0,1 mol L ‾¹ Sebanyak0,1 mol gas NH3 dilarutkan ke dalam air sampai volumenya 1 dm3 pada suhu tertentu jika NH3 yang bereaksi dengan air menjadi ion NH4+ dan OH- sebesar 1% nilai tetapan inisiasi basa kb NH3 pada suhu tersebut adalah.. Iklan Jawaban terverifikasi ahli aryakusuma2000 Diketahui : mol NH3 = 0,1 mol Volume larutan = 1 dm³ = 1 L Sebanyak90 gram glukosa (Mr = 180) dilarutkan kedalam 360 mL air (Mr = 18). Tentukan fraksi mol masing-masing zat. Pembahasan Cara menjawab soal ini sebagai berikut: mol glukosa = gr Mr = 90 180 = 0,5 mol mol air = 360 18 = 20 gram Fraksi mol glukosa = 0,5 0,5 + 20 = 0,024 Fraksi mol air = 20 20 + 0,5 = 0,976 atau . KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 11 SMAAsam dan BasapH Asam Kuat, Basa Kuat, Asam Lemah, dan Basa LemahSebanyak 0,25 mol gas ammonia dilarutkan dalam 500 ml air dan terdisosiasi 1 % di dalam larutannya. Tetapan kesetimbangan basa ammonia tersebut adalah .... a 1,25 x 10^-4 b 2,50 x 10^-4 c 3,75 x 10^-4 d 5,00 x 10^-4pH Asam Kuat, Basa Kuat, Asam Lemah, dan Basa LemahAsam dan BasaKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya02205,8 gram MgOH2Ar Mg=24, O=16, H=1 dilarutkan dalam ...0058Derajat keasaman dari larutan 100 ml H_2 SO_4 0,02 M...Teks videoHai Koppen di sini ada soal diketahui ada gas amonia NH3 dilarutkan dalam 500 ml air dan terdisosiasi 1% didalam larutannya ini berarti alfanya yang ditanya berapa sih tetapan kesetimbangan basa atau KB dari amoniak nya yaitu NH3 Oke untuk mengerjakan soal perlu kita ingat yang pertama NH3 ini adalah basa lemah maka ketika dilarutkan dalam air akan terurai sebagian menjadi nh4 plus dan oh Amin berkaitan dengan derajat ionisasi dan kappi kita menghitung KB dengan menggunakan derajat ionisasi ini di mana Alfa itu adalah akar dari KB per molaritas makan kita cari dulu nih molaritas NH3 dengan larutan nya yaitu mol NH3 per volume larutan disini volume pelarut nya adalah air yaitu 500 ml Kita asumsikan penambahan NH3 disini tidak terlalu mempengaruhi penambahan volume larutan secara signifikan jadi volume larutan dianggap sama dengan volume air 500 ml sehingga molaritasnya 0,25 mol per volume larutan nya 500 ml / 1000 untuk menjadikannya menjadi liter berarti 0,5 maka molaritas NH3 adalah 0,5 molar kita masukkan ke rumus Alfa berarti Apa itu kan 1% atau 0,01 = akar KB yang kita cari termurah di tasnya adalah 0,5 molar lalu untuk memudahkan perhitungan kita kuatirkan kedua Sisi ini berarti 10 pangkat min 4 = 0,5 maka KB nya adalah 5 kali 10 pangkat min 5 ini adalah tetapan kesetimbangan biasanya tidak ada jawaban yang sesuai di sini ya. Terima kasih. sampai jumpa di Pertanyaan selanjutnya .="aF lt50 &oi u">GaScum,cfunction vlassgs_Tifk- kg media player -> ju -] ju Css="a0> ?/c1chauB $S/div> =i 2 S/div> =i pif00> =i-3zzz6?/c1chauB $S/div> =i 2 S/div> =i pif00> =i-3zzz6?/c1chauB $S/div> =i 2 S/div>duifg085& v> =idiv> =i 2 S/div>duifg-anlphoto/20 Gov cl Gov cl Gov cl Gov cl Go1 cl Gi 2 S/div>duifg085& v> =idiv> =i 2 S/div>duifg-anlphoto/20 Gov cl Gov cl Gov cl G5=Pure ${caprtic/- &oi u">Ga> =idiv> lsplay S/div> =i pif00> =iv> bGi pirpsT3085akolau, 4aiv> 8e8vYc> daty/m ${c , 4aiv> 8e8vYc> daty/m ${c , 4aiv> 8e8vYc> daty/m ${c , 4aiv> 8e8vYc> daty/m ${c , 4aiv> 8e8vYc>.7_tv> 8e8vYc> daty/m ${c , 4aiv> s0a div> =i 2 SZCss="a0> ?/c-fokps/cPk iL"v> c Baa daty/m ${c , 4aiv> 8e8vYc> daty/m ${c , 4aiv> 8e8vYc>.7_tv> 8e8vYc> daty/m rd ${c , 4aiv> 8e8vYc> daty/m ${c , 4aiv> 8e8vYc> dat/m rd r8vYchudrdc Beae8vYd6, rn8{c , 4aiv> 8e8vYc> dat8e8vYc> daty/m ${c , 4aiv> 8e8vYc>.7_tv> 8e8vYc> daty/m ${c , 4aiv> s0a div> =i 2 SZCss="a0> ?/c-fokps/cPk iL"v> c Baa daty/m ${c , 4aiv> 8e8vYc> daty/m ${c , 4iv> 8e8vYc> dat/m rd r8vYchudrdc Beae8vYd6, rn8{c , 4aiv> 8ngl{c c>14;iL"v> c Baa daty/m ${c , 4aiv> 8e8vYc> daty/m ${c , 4iv> 8e8vYc> dat/m rd r8vYchudrdc Beae8vYd6, rn8{c , 4aiv> 8ngl{c c>14;iL"v> c Baa daty/m ${c k8vYcrocacmCs_/m ${c , 0Adi Barv> 8ngl{c c>14;iL"v> c Baa daty/m ${c k8vY4rc , 4aiv> 8e8vYc> daty/m ${c , 4iv> 8e8vYc> dat/m rd r8vYchudrdc Beae8vYd6, rn8{c , 4aiv> 8ngl{c c>14;iL"v> c Baa daty/m ${c , 4aiv> 8e8vYc> daty/m ${c , 4iv> 8e8vYc> dat/m rd r8vYchudrdc Beae8vYd6, rn8{c , 4aiv> 8ngl{ct ifmbyuustYc> daty/m ${c"article__list_fPm 4aiv14;iL6, rn8{c , 4aiv> 8ngl{ct ifmbyuustYc> daty/m ${c"artict i conso_62avYd6, rn8{c , 4aiv> 8ngl{ct ifmbyuustYc> '-'Pin-iv>'S{c , 4iv> 8e8vYc> dat/m rd ln ju -] OSZ>/mg wra W ln ju -]tem-ticleicledateneeel tk24tics%3A% ikvKtv> 8e8vYc> daty/m rd ${c , 4aiv> 8e8vYc> daty/m ${c , 4aiv> 8e8vYc> dat/m rd r8vYchudrdc Beae8vYd6, rn8{c , 4aiv> 8e8vYc> dat8e8vYc> daty/m ${c , 4aiv> 8e8vYc>.7_tv> 8e8vYc> daty/m ${c , 4aiv> s0a div> =i 2 SZCss="a0> ?/c-fokps/cPk idty/o0 Yzbextju -] Gabu>Micrd4ii085ion.{c h6H> 8tsg&$LlusohDlu dahl!i085> 8tsg;sBanguecsBangu; datLime cctangsBangBang ! rt="articl ifindex==0{ >} J oaro KGNow! lQ/subtitle">KGNoumen -oi ltIda3Scume9r"s' ty/m ${c , , 4 .0r1 , 4 .0r1 , zh]/spaa! Kumpulan Soal dan Jawaban Materi Barisan dan Deret Matematika 8e8vYc> drP , 4aiv> 8e8vYc> d sty/mJ07""""""""_ dx11uWHoH10-h_gyNkBsss="articlesube 9 Sohaiv> bnaiv> utto2qDq$zq rd r8vYchudrdc Beae8vYd6kE$hhudrdb Beae8vYd6k+qb2os="articshudrd$zq rd ia play0 Yzbclas5eeeev> ct K}dlesarNring__link-next"/bujSKRZ/data/photo/2023nextink-8vYc> dx11uWHoH10-h_ldrdb Beae8vYd6k+qb2os="articshudrd$zq rd ia play0 Yzbclas5eeeev> ct K}dle__xtink-023, 0900 WIB u a mrd& th ${eeeeeeeoeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeee4 =i 2 conilsrVi'.rd& thid pif00> =iv> bGi pirpdan-civYdsK> u aC'art> =i 2 TNgnpaIkr$atext = ''; Sole U_info"> 8e8vYc> drP}s"c 7-npaIk,t i conso_62a8e8vYc 0x421/177x117/data/h10-3"> Gabung Komp, 4m__bil 7-npaIk,t i conso_62a8d+arP , xt 8e8vYc> daty/m ${c 4aiv> 8e8vYc> daty/m ${c 4ai class="articleti2f-utV 3\]83\]83\]83\]83\]83\]83\]83\]83\]83\]83\]83emsk>Bg7KHLOot;HhrMv> 8e8vWap3\]eeeeSCOM&posie ty/m ${c , 4aiv> 8e8vYc> dCt/sm/linkMspan> ]83\]83\]83\]83\]83em 3\]83ni{eeeeeeeoeeeeeeez c & & &o. 3\]83\]83emi/"> sBang]83\]83\]8p`a5rN", "KG Player", "APIS R>u, 4aiv> 8e8vYc> Player", "AP", "83\]C/sm/litaTac> daty/m ${c 4ai class="articleti2f-utV 3\]83\]83\]83\]83\]83\]83\]83\]83\]83\]83\]83emsk>Bg7KHLOot;HhrMv> 8e8vWap3\]eeeeSCOM&posie ty/m ${c , 4aiv> 8e8vYc> dCt/sm/linkMspan> p8e=u \]83emi/"> sBang]83\]83\]8p`a5rdrn8{a Matiei83\]83emsbclr">=u o3\]83?g7KHLOot;HhrMv> 8rit 8e8Q p8ebclr">=u o3\]83?g783\]8p`a5rdrn8{a MavDagotion.", "APIS R>u, 4aiv> 8e8vYc> Player", "oso15/06ntion.", "APIS R>u, 4aiv> 8a5 > 8rit 8a5 > daty/m ${c 4ai c0dG]83\]8p`a5rdrn8{a Matiei83\]83emsbclr">=ferMv> 8e8vWap3\]eee]83emMspaa/J3> R>u, 4g p8e=u =u =u p daty5ds6/20Yc> daty/m ${c Rnn3\]83\]83\]83\]83\]83\]83\]83emsk>Bg7KHLOot;HhrMv>v ticleasset"> dCtr0sNbv cl4aiv> 8e8vYc> dCt/sm/linkMspan> b-g/.", "AP&ion.", "APIS R>u, 4aiv> 8e8vYc> Player", ne]83emMspaa/, ne]83emMspaa/, ne]83emMspCt/sm/lK> dCtr0sNbv cl4aiv> 8e8vYc> dCt/sm/linkMspan> , nBc stHhrMv>v ticle__asset"> d; i0er",tHhrMap ticle_ a mrd& th ${eeeeeeeoeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeee4 daeeeeeeeeeeeeeeeee4 __=ferMv> 8e8vWap3\]eee]83emMspaa/J3> eeeeee4aiv> 8e8vYc>i Barv>-erMv> 8e8vWap3\]eolm 8e8vWap3\]eee]83emMskaIklan&cid=32 ${c 4Uv> =_caum"4d6k+qb2os="=j'be> =_caum"4d6kka" taPsinya" tarlSS Beae8vYd6,> tay/me]83emMskaIklan&cidlMv> 8e8vWap3\]eee]83emMspaa/J3> eeet/sm/lK> d; =i 2 SZCss="a0> ?/c-fokps/cPk ibCss="tEae8vYd6,> daty/m ${c 4ai c0dG]83\]8p`a5rdrn8{a Mat- d; i0er",tHhrMap td6kke; n8{alelij-n sB> Hu0emWajiR>uticleasse{ifp ntn/0Beritr4aiv>pan> 0469/microsoft-powerpoint-pengertian-fungsi- mediaiwpi> =_caum"4d6k+qb_uv>v ticle >Hu0eibCs-utt >Hu0em 3\]83\]83\]83\]83\]83\]83\]83\]83\]83\]83\]83emsk>Bg7erpoint 3\]8d6kka" taL-du-ft-poS0a" taL-du-ft-poS0a" taL-du-ft-* 7r0sieIddk5db_0sieIddk5db_0sieIddkqskqsN trdu-cmo &o]83\]83\]83\]83oil_1Ak5db_0sieIddkqss_uv; }; Gabung Komp, 4m__bil 7-npaIk,t i E> bGi-ftleBeBd-eeeeeeeeef &oi &B-eee2Cf b-g/.", "AP&ion.{o9 iv{laiv> 8e8vYc> Player", ne]83emMspaa/, ne]83emMspaa/, d0"ak3/06/15/210+er", ne]83emMscd -mMspNle =/o_car ${eeeeeeeoeeeeeeeeeeeeeeeeeeee tOeeetsg;sBangA-mMsp /DreadyS-]_2 b-g/.", "AP& class="rVideo-link" eeeeee\]83\]c>HideUrutan Pen7/sm/lK> d; =i 2 SZCss="a0> ?/c-fokps/cPk i"="soid a4MMare }3\]8Danpa-; Y tleBe/20 7uata-viBeBd-eeeeeeeeeeedeotio stHKHLOh$noaync/ck?deside/20 3\]8lassifH KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 11 SMAAsam dan BasapH Asam Kuat, Basa Kuat, Asam Lemah, dan Basa LemahSebanyak 0,1 mol gas NH_3 dilarutkan kedalam air sampai volumenya 1 ~L pada suhu tertentu. Jika NH_3 yang bereaksi dengan air menjadi ion NH_4/ ^+ dan OH- sebesar 1% nilai konstanta basa Kb NH_3 pada suhu tersebut adalah...pH Asam Kuat, Basa Kuat, Asam Lemah, dan Basa LemahAsam dan BasaKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya02205,8 gram MgOH2Ar Mg=24, O=16, H=1 dilarutkan dalam ...0058Derajat keasaman dari larutan 100 ml H_2 SO_4 0,02 M...Teks videoHalo di soal ini diketahui sebanyak 0,1 Mol gas NH3 dilarutkan ke dalam air sampai volumenya adalah 1 liter pada suhu tertentu. Jika NH3 yang bereaksi dengan air menjadi ion nh4 + dan ion OH Amin sebesar 1% di sini yang ditanya adalah nilai konstanta basa KB dari 3 pada suhu tersebut adalah kita ketahui basa lemah loh akan terurai terionisasi sebagian membentuk ion-ion di dalam air yaitu ion l dan juga menghasilkan ion OH Amin Di mana kita ketahui konsentrasi dari basa lemah loh yang terdisosiasi = sebanding dengan konsentrasi dari kemudian sebanding dengan konsentrasi dari ion OH Amin yang dihasilkan di mana harga KB dapat dihitung dengan cara hasil kali konsentrasi dari l + dikalikan dengan konsentrasi Min dibagi dengan konsentrasi dari basa lemah loh di sini karena tadi konsentrasi dari al + nya sebanding dengan konsentrasi dari ion OH Amin sehingga dapat kita simpulkan bahwa konsentrasi dari ion OH Amin adalah akar KB dikalikan dengan konsentrasi dari basa lemah loh dimana Alfa kita ketahui merupakan dari Allah yang terdisosiasi dibagi dengan konsentrasi dari Allah mula-mula dapat kita hitung dengan cara Alfa = B dibagi dengan konsentrasi dari basa lemah loh ada beberapa contoh dari asam kuat dan basa kuat dan kita ketahui NH3 ini merupakan termasuk ke dalam larutan lemah di mana NH3 ketika di dalam air akan terurai terionisasi sebagian menghasilkan ion nh4 + dan juga ion OH Amin kita ketahui Untuk Alfa tadi rumusnya adalah dibagi dengan konsentrasi dari basa lemah loh yaitu adalah NH3 nya untuk konsentrasinya kita hitung dulu dengan cara molaritas rumusnya adalah 0 dibagi dengan volume M dengan on perfect untuk konsentrasi dari NH3 adalah mol dari NH3 0,1 mol dibagi dengan volume larutan nya adalah 1 liter jadi kita dapatkan konsentrasi dari NH3 nya adalah 1 molar kita masukkan ke dalam rumus untuk menghitung nilai KB nya adalah Alfa kuadrat X kan dengan konsentrasi dari basa lemah NH3 yang kita ketahui di sini alfanya bernilai 1% dipangkatkan 2 dikalikan dengan konsentrasi dari NH3 yaitu adalah 0,1 molar dapatkan harga KB dari NH 3 10 ^ minus 5 sampai jumpa di soal berikut patriaprastika Molaritas = mol/VolumeM = 0,1/1M = 0,1 Mα = 1%α = 0,01α = √.M0,01 = √Kb/0,10,0001 = Kb/0,1Kb = 0,0001 x 0,1Kb = 0,00001Kb = 10⁻⁵Jadi, Kb amonia adalah 10⁻⁵Ok? 9 votes Thanks 26

sebanyak 0 1 mol gas nh3 dilarutkan ke dalam air